Калциев сулфат
Калциевият сулфат се среща естествено под формата на гипсови минерали. Калциевият сулфат (CaSO4·2H2O), съдържащ две кристални води, се нарича гипс (наричан още суров гипс). Когато гипсът се нагрее до 150 градуса, той губи по-голямата част от кристализационната си вода и се превръща в гипс (2CaSO4·H2O). Парижката мазилка се втвърдява бързо, когато се смеси с вода, за да образува паста, превръщайки се в твърда сурова мазилка. Възползвайки се от това свойство на гипса, хората често го използват за изработване на различни модели и гипсови превръзки за медицински цели. При производството на цимент гипсът може да се използва за регулиране на времето за втвърдяване на цимента. На места, където има изобилие от гипсови ресурси, той може да се използва за производство на сярна киселина.
Бариев сулфат
Естественият бариев сулфат се нарича барит, който е важна суровина за получаване на други бариеви соли. Бариевият сулфат не прониква лесно от рентгенови лъчи и може да се използва като перорално лекарство за стомашно-чревно изследване, известно като "бариево брашно". Бариевият сулфат може да се използва и като бял пигмент и като суровина и пълнител за висококачествени бои, мастила, хартия, пластмаси и каучук.
Железен сулфат
Кристалният хидрат на железен сулфат е известен като зелен витриол (FeSO4·7H2O). При медицинско лечение железният сулфат може да се използва за производство на лекарства за предотвратяване и лечение на желязодефицитна анемия. В промишлеността железният сулфат също е суровина за производство на пречистватели на вода от серия желязо и пигментиран червен железен оксид (основният компонент е Fe2O3).
Меден сулфат
Медният сулфат е известен като жлъчен витриол и неговата молекулна формула е CuSO4·5H2O. Молекулното тегло е 249,68. Съдържание на влага 36%. Образува се след като безводният меден сулфат абсорбира вода. Жлъчната стипца е химическа суровина в пигменти, батерии, пестициди, консерванти за дърво и др. Медният сулфат пентахидрат е много стабилен при нормални температури и налягане и не се разслоява. Постепенно ще изветрее при сух въздух. Той губи две молекули кристална вода при нагряване до 45 градуса и четири молекули кристална вода при нагряване до 110 градуса. Нарича се меден сулфат монохидрат. При 200 градуса, той губи цялата кристална вода и става безводен. Безводните вещества също могат лесно да абсорбират вода и да се трансформират в меден сулфат пентахидрат. Безводният меден сулфат (бял или почти бял прах) абсорбира вода и реагира, за да произведе меден сулфат пентахидрат (син). Тази характеристика често се използва за тестване дали някои течни органични вещества съдържат следи от влага. Обърнете внимание, за да разграничите двете. Нагряването на безводен меден сулфат до висока температура от 650 градуса може да се разложи на черен меден оксид, серен диоксид и кислород (или серен триоксид).
Калиево-алуминиев сулфат
Калиево-алуминиев сулфат, известен като стипца. Молекулна формула KAl(SO4)2·12H2O, безцветен кристал или прах. Без мирис, леко сладък, стипчив и стипчив. Губи кристална вода при изветряне на сух въздух и се разтваря във влажен въздух. Лесно разтворим в глицерол и разтворим във вода. Водният разтвор проявява кисела реакция и колоиден алуминиев хидроксид се утаява след хидролиза. Неразтворим в алкохол и ацетон. Точка на топене 92,5 градуса. Когато сярната киселина се изсуши при 60-65 градуса, се губят 9 молекули вода. При 200 градуса дванадесет молекули кристална вода се губят напълно, а серен триоксид се разлага при по-високи температури. Стипцата има силен адсорбционен капацитет и може да абсорбира суспендирани примеси във водата и да образува утайки за избистряне на водата. Следователно стипцата е по-добър пречиствател на водата. Стипцата може да се получи чрез калциниране, извличане и кристализиране на алунит.
Натриев сулфат
Натриевият сулфат (Na2SO4), неорганично съединение, известно още като глауберова сол, е бял, горчив кристал или прах без мирис, който е хигроскопичен. Външният вид е безцветен, прозрачен, големи кристали или малки гранулирани кристали. Използва се главно за направата на натриев силикат, стъкло, емайл, хартиена маса, хладилна смес, детергент, десикант, разредител на багрило, аналитични химични реагенти, фармацевтични продукти и др.
Алуминиев сулфат
Бели блестящи кристали, гранули или прах. Сладък вкус. Стабилен на въздух. Част от кристалната вода се губи при 86.5 градуса, а цялата кристална вода се губи при 250 градуса. При нагряване се разширява бурно и се превръща в гъбесто вещество. Когато се изгори до червено, той се разлага на серен триоксид и алуминиев оксид. Изветрянето настъпва, когато относителната влажност е с около 25% по-ниска. Лесно разтворим във вода, почти неразтворим в етанол, разтворът е кисел. След продължително кипене се утаяват неразтворими основни соли. Относителна плътност 1,62. Алуминиевият сулфат е широко използван индустриален реагент, често се бърка със стипца (калиев алуминиев сулфат додекахидрат). Алуминиевият сулфат обикновено се използва като флокулант в оборудването за пречистване на питейна вода и пречистване на отпадни води, а също така се използва в хартиената промишленост.